Atomos-Isotopos.

FORMULA PARA HALLAR LOS ATOMOS-ISOTOPOS.

LOS ISOTOPOS SE COMPRENDEN POR 2 TIPOS:

*ISOTOPOS NATURALES.

ESTOS SON CREADOS NATURALMENTE,MUCHOS DE ELLOS HAN VENIDO EXISTIENDO DESDE HACE MUCHO TIEMPO.

*ISOTOPOS ARTIFICIALES:

ESTOS SON CREADOS EN LABORATORIOS QUIMICOS PARA UN USO MEDICADO.

PARA HALLAR LA MASA PROMEDIO DE UN ELEMNTO EN LA TABLA PERIODICA ES NECESARIO TENER LA MASA DE CADA ISOTOPO DEL MISMO ELEMNTO Y EL PORCENTAJE EN QUE SE ENCUENTRA EN LA NATURALEZA.

eje: el potasio presenta 3 isotopos.

39K masa 38.9637 uma% 93,14.

40K masa 39,9639 uma % 0,05

41K masa 40,9628 uma % 6,81.


para calcular el peso atomico promedio multiplicamos cada masa por su porcentaje se suman los tres y se divide topo por 100.

eje: 38,9637 x 93,14 + 39,9639 x 0,05 + 40,9618 x 6,81 entre 100 = 39,10028 de isotopos tiene el potasio.

(cada operacion se hace aparte, para evitar un mal resultado a la hora de multiplicar la masa y el porcentaje).


OTRA MANERA.

para calcular el peso atomico promedio multiplicamos la masa por su porcentaje nos dara un resultado y ese resultado se divide entre 100.

eje:  masa del 39K = 38,9637 uma x 93,14%
                                                           --------   = 36,29079 uma.
                                                            100 %

masa del 40K=  39,9639 uma x 0,05%
                                                   ------- = 0,01998 uma.
                                                   100%

masa del 41K= 40,9628 uma x 6,81%
                                                  -------- = 2,78956 uma.
                                                  100%


36,29079
0,01998
2,78956 entre 100 = 39,10033

espero que te haya gustado, visita las otra estradas y agregame a tus circulos para cuando suba otra entrada que pueda ser importante para ti.